十氧化四磷的空间结构(十氧化四磷)
十氧化四磷的空间结构(十氧化四磷)
四面体分子结构。根据中国化工企业联盟查询显示，其中一个磷原子位于四面体的中心，其他四个磷原子位于四面体的顶点上，每个磷原子周围都有三个氧原子与之相连。
1、相同原子间形成的化学键为非极性键，白磷分子的4个磷原子位于四面体的四个顶点，形成正四面体结构；磷原子之间形成单键，为σ键；正四面体为对称结构，故白磷为非极性分子；每个面均为正三角形，故键角为60°。
2、磷的氧化物主要有六氧化四磷(三氧化二磷)和十氧化四磷(五氧化二磷)两种，常温常压下它们都是白色固体。
3、红磷在空气中充分燃烧生成五氧化二磷，现象为白烟。4P + 5O2 = 2P2O5 （白色固体）但是P2O5在通常情况下是以二聚态形成分子晶体，即十氧化四磷。
4、P的不完全燃烧产生P2O3，真实结构是P4O6，中学写成P2O3只是一种简化。+5价是P的最高价，但并不意味着没有中间价+P2OP2O5的结构式如图：另外，并不是所有分子都满足8电子稳定结构。
5、因为还有 三氧化二磷，五氧化二磷……很多的氧磷化合物，其实没有五氧化二磷，真正的是十氧化四磷，六氧化四磷，其结构复杂，一般高中才提到。
6、P4+3O2=P4O6 P4O6+202=P4O10 以上两个是真实存在的分子，实际上三氧化二磷和五氧化二磷只是上面的缩写而已。
十氧化四磷与氨反应 十氧化四磷（P4O10） 为白色雪花状晶体，即磷酸酐，工业上俗称无水磷酸。359℃升华，极易潮解。它能浸蚀皮肤和粘膜，切勿与人体接触。
由十氧化四磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷酸，再进一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制药、食品、肥料等工业，也可用作化学试剂。可以电离出3个氢离子。
一般有四种：白磷加水会自燃（注意：白磷不与水反应），或者白磷放在空气中也会自燃。P4+5O2==2P2O5(五氧化二磷不存在，仅存在十氧化四磷)2P4+3O2==2P4O6(三氧化二磷)白磷放入水中加生石灰。
五氧化二磷本身是不存在的，它是由p4o10简化而来的。吸入或接触粉尘时，能与粘膜表层、眼、皮肤的水分反应，对局部有强烈的腐蚀性刺激作用，严重者可引起中毒性肺炎、肺水肿。
就是五氧化二磷嘛~~~用作生产高纯度磷酸、磷酸盐类和磷酸酯的原料，也用于五氧化二磷溶胶和以H型为主的气溶胶的制造。可用作气体和液体的干燥剂、有机合成的脱水剂。合成纤维的抗静电剂及糖的精制剂。
1、白磷是分子晶体，化学式是P4，所以燃烧的化学方程式是P4 + 5O2 =2P2O5，条件是点燃，楼上后面说得没错，这就是鬼火原理，尸体骨头磷化会产生白磷，白磷升华到空气中，在夏天夜晚温度较高，白磷自燃就会产生鬼火现象。
2、引燃白磷的化学方程式。4P+5O2=燃烧=2P2O5。白磷在氧气中燃烧，生成白色的五氧化二磷。白磷自燃和点燃只是反应条件有区别，但都是在燃烧状态下和氧气反应生成五氧化二磷。白磷是白色或浅黄色半透明性固体。
3、P+5O2=2P2O5 条件是点燃 化合反应，放热反应，现象是产生大量白烟，生成黑色固体，发出黄色火焰。
4、P4+5O2→2P2O5。其中，P4表示白磷分子，O2表示氧气分子，P2O5表示五氧化二磷，是磷和氧反应生成的化合物。在这个反应中，白磷和氧气反应放出大量的热量和光，形成白色的氧化磷烟雾。
5、白磷在空气中燃烧的化学方程式是 氧气充足燃烧：白磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，其反应的化学方程式：氧气不充足燃烧：白磷是白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。
P4O10的结构，4个P原子在空间形成正四面体结构（但彼此之间没有共价键）每两个P 原子之间都有一个O原子，这样就有6个O原子 ，都以两个单键与P原子相连接。
由图可知，白球形成两条键，黑球形成五条键，故白球为氧，共10个，黑球为磷，共4个，则其分子式为P4O10，由于该分子结构对称，故无极性。
P + 5O2 = 2P2O5 （白色固体）但是P2O5在通常情况下是以二聚态形成分子晶体，即十氧化四磷。
磷酸（正磷酸），化学式H3PO4，分子量为99724，是一种常见的无机酸，是中强酸。由十氧化四磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。
五氧化二磷的真实结构为十氧化四磷，其具体的分子结构为：在白磷分子的每一个磷键上插入一个氧原子，剩余四个氧原子分别通过配位键与四个磷原子相连（由磷原子提供一对电子形成的配位键）。
四面体分子结构。根据中国化工企业联盟查询显示，其中一个磷原子位于四面体的中心，其他四个磷原子位于四面体的顶点上，每个磷原子周围都有三个氧原子与之相连。
1、十氧化四磷 脱水性 因为 H2SO4 中本来没有H2O，被P4O10脱去了水。HNO3也是一样。
2、就是五氧化二磷嘛~~~用作生产高纯度磷酸、磷酸盐类和磷酸酯的原料，也用于五氧化二磷溶胶和以H型为主的气溶胶的制造。可用作气体和液体的干燥剂、有机合成的脱水剂。合成纤维的抗静电剂及糖的精制剂。
3、红磷不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。经真空干燥去除黄磷杂质制得。用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。
4、磷酸或正磷酸，是一种常见的无机酸，是中强酸。由十氧化四磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷酸，在进一步失水得到偏磷酸。
5、产物之一应该是H3PO4。用待定系数法。对于P4+HNO3——H3PO4+NO2+NO 先假设系数为a 、b、 c、 d、e，则aP4+bHNO3——cH3PO4+dNO2+eNO 根据质量守衡定律，反应前后原子的种类和个数不变。
