为什么氨气和氧气反应生成一氧化氮(氨气生成一氧化氮)
为什么氨气和氧气反应生成一氧化氮(氨气生成一氧化氮)
1、实验室：二氧化氮氧化性比氧气更强，强氧化剂制弱氧化剂，催化氧化的温度使二氧化氮分解成一氧化氮和氧气。工业上是可以合成NO2的。别理解那么多，就记住“氨气和氧气反应生成一氧化氮”就完了。
氨气转化为一氧化氮的化学方程式：4NH3+5O2=4NO＋6H2O（催化剂／加热）分析：氨气加氧气，在催化剂条件下加热，可生成一氧化氮和水。氨气检验方法：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。
氨气生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂，是Pt/Rh。拓展内容 学习化学是一门需要理解概念和掌握实践技巧的科学学科。以下是一些学习化学的技巧，帮助你更好地掌握这门学科。
一氧化氮和氨气反应方程式是NH3+6NO=5N2+6H2O 反应方程式 化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。
1、可以通过氨的催化氧化进行，条件是在高温环境下，且添加催化剂。其化学反应式为：4NH+ 5O == 4NO + 6HO 。
2、NH3+5O2=4NO＋6H2O（催化剂／加热）分析：氨气加氧气，在催化剂条件下加热，可生成一氧化氮和水。氨气检验方法：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。用玻璃棒蘸浓盐酸靠近，产生白烟，证明有氨气。
3、由氨气氧化酶 (Amo) 进行氨气氧化亚氧化氮气 (NO)和二氧化氮 (NO2-).NO和NO2- 通过一系列反应进行还原， 还原成氮气和氧气.氮气和氧气通过细菌的吸收和利用进行生物还原，还原成氮气。
1、工业制一氧化氮：氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应） ：4NH3+ 5O2=4NO +6H2O NO与O2反应就可以得到NO2了 【如果我的回答能帮到你，请选择“好评”，谢谢。
2、氢气不容易储存，易爆炸，且制取费用高，用此方法工业上生产的话，需大量的氢气成本高。氨的催化氧化虽然需要高温高压催化剂，但是材料易取的，相对来说工业上用氨的催化氧化好。
3、一氧化氮的工业制法：工业制备是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀硝酸反应。化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 一氧化氮 化学式NO，分子量30，氮的化合价为+2。
4、氨的催化氧化方程式是4NH3+5O2=（高温）4NO2+6H20。该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。氨气是无色气体，有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。
5、氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
6、氨气是无色气体，有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
1、实验室：二氧化氮氧化性比氧气更强，强氧化剂制弱氧化剂，催化氧化的温度使二氧化氮分解成一氧化氮和氧气。工业上是可以合成NO2的。别理解那么多，就记住“氨气和氧气反应生成一氧化氮”就完了。
2、氨气与氧气反应生成 一氧化氮 ，这属于 催化氧化 ，这其中会用白金作催化剂(一般白金除了作催化剂外更多的用于制作 贵金属纪念币 等产品)。此外氨气可在纯氧中燃烧，产生水和氮气，这属于 置换反应 。
3、主要是温度的影响，氨氧化在高温下进行，高温下以生成NO为主，这有点类似CO2和CO，C欢迎金属氧化物时也是常规加热时产物是CO2为主，1000℃以上的高温则以CO为主。
4、假如NH3先跟O2反应生成N2，N2接着在高温高压催化剂的条件下继续与O2反应生成NO。
5、氨气可以有催化剂，加热的条件下被氧气氧化，反应方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，在等号上写催化剂，等号下画三角符号（加热）。即4摩尔的氨气在加热催化剂条件下被5摩尔氧气氧化为4摩尔一氧化氮和6摩尔水。
1、氨气和氧气反应生成一氧化氮。条件：催化剂，加热即可反应，高温下反应更剧烈，更快，但此反应是放热反应，温度过高会导致平衡左移，影响转化率。但是在高温下绝对可反应。
2、NH3+5O2=4NO＋6H2O（催化剂／加热）分析：氨气加氧气，在催化剂条件下加热，可生成一氧化氮和水。氨气检验方法：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。用玻璃棒蘸浓盐酸靠近，产生白烟，证明有氨气。
3、实验室：二氧化氮氧化性比氧气更强，强氧化剂制弱氧化剂，催化氧化的温度使二氧化氮分解成一氧化氮和氧气。工业上是可以合成NO2的。别理解那么多，就记住“氨气和氧气反应生成一氧化氮”就完了。
